15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

分析 100mL 0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol•L-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L-1×0.1L=0.001mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計(jì)算出溶液的pH．

解答 解：100mL 0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol•L-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L-1×0.1L=0.001mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.002mol-0.001mol}{0.1L+0.1L}$=0.005mol/L，溶液的pH=11.3；
答：混合后溶液的pH為11.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解、計(jì)算能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)維生素的說法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.012.516.117.7
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時(shí)c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；若經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有ad
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.08．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為700℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+與Cl-反應(yīng)生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb2+濃度減少．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)，俯視觀察刻度線，會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
B．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
C．冷凝管使用時(shí)冷水既可以從上口進(jìn)也可以從下口進(jìn)
D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

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