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在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時達到平衡時，測得容器內有2mol SO2和12mol O2．則10min 內SO2的平均速率是
 
，平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為
 
．
考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，二氧化硫起始物質的量為x，
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
依據(jù)V=
△c
△t
計算反應速率；利用平衡時三氧化硫物質的量除以平衡氣體總物質的量計算三氧化硫體積分數(shù)．
解答： 解：設二氧化硫起始物質的量為x，
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
x=6mol
依據(jù)V=
△c
△t
計算SO2的平均速率=
4mol
5L
10min
=0.08mol/（L?min）；
利用平衡時三氧化硫物質的量除以平衡氣體總物質的量計算三氧化硫體積分數(shù)=
4mol
2mol+12mol+4mol
×100%=22.2%；
故答案為：0.08mol/（L?min）；22.2%．
點評：本題考查了化學平衡三段式計算應用，主要是平衡濃度和轉化率的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度   c．升溫   d．及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式
 

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
 
．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是
 
．通過比較
 
可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是
 
．CS2熔點高于CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁接觸
B、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實驗開始時，先打開a、b產生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（5）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結束時
 
．
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應在4min內的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達平衡時，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，正反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向
 
移動．
（5）當達到平衡時，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）不能確定是否存在的離子有
 
．證明它（們）是否存在的實驗方法是
 
．
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（　�。�
A、降低溫度，使平衡正向移動
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使氣體壓強增大
D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：
 
     ②花生油和水：
 

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內液體分兩層，上層液體
 
色，下層液體
 
色．
（4）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是：
 

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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