合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度   c．升溫   d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
 
．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是
 
．通過比較
 
可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是
 
．CS2熔點高于CO2，其原因是
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),元素周期律的作用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷；
（4）CS2的電子式類似于CO2，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高．
解答： 解：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，
故答案為：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；
比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱，
故答案為：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性；
（4）CS2的電子式類似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，
故答案為：；二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．
點評：本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=
 
，對于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)到達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果將質(zhì)量相同的銅片在酒精燈上加熱后，趁熱加入下列物質(zhì)中，放置片刻，Cu片質(zhì)量與原來相比減小的是（　�。�
A、鹽酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
 甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.400.800
n（O2）/mol0.240.480.480.04
n（SO3）/mol0000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3=80%
B、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：
 
，試劑③的化學(xué)式：
 
，化合物①的晶體類型：
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：
 
，
溶液B中通入過量CO2：
 
；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當(dāng)反應(yīng)中有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（要求2位有效數(shù)字，下同）；實驗2達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
 
．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H2的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）時放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則10min 內(nèi)SO2的平均速率是
 
，平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案