Question

16．在密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．容器內(nèi)CO₂隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．以下說法合理的是（　�。�

• A． 溫度T₂＞T₁
• B． 壓強(qiáng)P₂＞P₁
• C． II曲線表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
• D． 該反應(yīng)的焓變△H＜0

Answer 1

分析 根據(jù)圖示的曲線Ⅰ、Ⅲ，可知壓強(qiáng)關(guān)系式P₁＞P₂，圖示的曲線Ⅱ、Ⅲ，溫度關(guān)系是：T₁＞T₂，溫度升高，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，所以平衡向著逆方向進(jìn)行，所以正像是放熱反應(yīng)，即△H＜0，根據(jù)三段式來進(jìn)行計(jì)算NO平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答．

解答 解：A、在兩條等壓線中，結(jié)合圖示的曲線Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)先拐反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高，所以溫度關(guān)系是：T₁＞T2，故A錯誤；
B、在兩條等溫線中，結(jié)合圖示的曲線Ⅰ、Ⅲ，根據(jù)先拐反應(yīng)速率快，對應(yīng)壓強(qiáng)高，所以壓強(qiáng)關(guān)系式P₁＞P₂，故B錯誤；
C、根據(jù)曲線II，
    2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
初始：2       2         0         0
變化：1.5    1.5        1.5      0.75
平衡：0.5    0.5        1.5      0.75
所以NO平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C錯誤；
D、溫度升高，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，所以平衡向著逆方向進(jìn)行，所以正像是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算的知識，屬于綜合知識的考查，難度大．