Question

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO₃^-減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺同時下降（　�。�

• A． 2.2×10^-3mol
• B． 3.2×10^-3mol
• C． 4.4×10^-3mol
• D． 4.8×10^-3mol

Answer 1

分析 方法一：設參加反應的H⁺物質的量為x，依據化學方程式定量關系Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計算．
方法二：根據溶液中電荷守恒分析，溶液中減少的正電荷等于減少的負電荷，則n（H⁺）=2n（Cu²⁺）+n（NO₃^-）．

解答 解：方法一：設生成的NO₂為mol，生成的NO為ymol，
已知Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
據關系式Cu-----4H⁺-----2NO₂-----2NO₃^-（減少的）
       1mol   4mol              2mol
      $\frac{x}{2}$mol    2x                xmol
已知3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
據關系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（減少的）
       3mol    8 mol           2mol
       $\frac{3}{2}$ymol   4ymol          ymol
則：$\frac{x}{2}$mol+$\frac{3}{2}$ymol=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$，xmol+ymol=2×10^-3mol，
解得：x=1.8×10^-3mol，y=2×10^-4mol，
則溶液中H⁺同時下降2x+4y=4.4×10^-3mol，
方法二：根據溶液中電荷守恒可知：溶液中減少的正電荷等于減少的負電荷，則n（H⁺）=2n（Cu²⁺）+n（NO₃^-）=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$×2+2×10^-3mol=4.4×10^-3mol；
故選C．

點評 本題考查了化學方程式計算分析應用，注意反應過程分析判斷，硝酸根離子減小量使做氧化劑的硝酸的量，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．