已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol則Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H為
 
 kJ/mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)蓋斯定律將已知方程式變形并進(jìn)行混合運(yùn)算解答．
解答： 解：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
②2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol
由蓋斯定律知①-②得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），△H=（a-b）KJ/mol
故答案為：a-b．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握蓋斯定律求反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、
制取氧氣時(shí)選用裝置
B、
量筒的度數(shù)
C、
高錳酸鉀制取氧氣
D、
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2溶液呈
 
性（  填“酸”、“堿”、“中”）
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
．
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
 mol?L-1．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是（　　）
A、Cu（OH）2
B、Ba（OH）2
C、H2SiO3
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式是O3下列對臭氧的說法不正確的是（　　）
A、它由氧元素組成
B、它與氧分子互為同分異構(gòu)體
C、它是氧的同素異形體
D、一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：
 
．

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