Question

在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
• B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
• C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不變
• D、加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、加水稀釋促進(jìn)電離；
B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離；
C、HCl在溶液中完全電離，加酸抑制弱酸的電離；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答： 解：A、加入水時(shí)，稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c（H⁺）增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷，把握電離是吸熱過(guò)程以及酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．