【題目】下列各組反應(yīng)中,不能用同一個離子方程式表示的是(

A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液

B. 硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液

C. 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液

D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:氫氧化鈉、氫氧化鈣都是強(qiáng)堿,A可以;B不正確,因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸^反應(yīng)還有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生;同樣分析CD都是正確的,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組在進(jìn)行“誠信商品”實(shí)驗(yàn)時,隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品(成分說明見右表所示).經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl,準(zhǔn)確稱取8.5g樣品,加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

小蘇打

化學(xué)式:NaHCO3

雜質(zhì)含量小于等于3%

試回答下列問題:
(1)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量;
(2)樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(4)根據(jù)計算結(jié)果及成分說明所提供信息,此產(chǎn)品(填“可以”或“不可以”)列入“誠信商品”.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是(
A.FeCl3
B.MgCl2
C.AlCl3
D.ZnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時間后停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),能使溶液完全復(fù)原的是(
A.CuCl2(H2O)
B.NaOH(Na2O)
C.CuSO4(CuO)
D.NaCl(NaOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
, ②
(2)寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是   (填字母序號).
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(乙酸、甘油均可溶于水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( 。
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2
C.氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>
D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(  )

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A. 只有羧基和羥基兩種官能團(tuán)B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
(1)某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子.
當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
(2)硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì),寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式
(3)在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 , 加入過量濃NaOH溶液,立即把口封閉,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了;過了一會兒易拉罐又鼓起來了.請用離子方程式描述變化過程
(4)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,試寫出(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請運(yùn)用比較法解答下題,Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng).如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , Na2O2+CO═Na2CO3
通過比較可知,當(dāng)非金屬元素處于高價時,其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成;
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)室溫時,將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)殘留氣體3mL,則原混合氣體中NO2的體積可能是

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