目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為
 
（寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 

（3）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成．請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
其中還原劑是
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：流程分析，海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
解答： 解：（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣，CaCO3；
故答案為：CaCO3 ；
（2）反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：，反應(yīng)中鎂化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，做還原劑；
故答案為：；Mg
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提鎂的流程和反應(yīng)原理，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖標(biāo)與回收內(nèi)容不能對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、
 玻璃
B、  
瓜果殼
C、  
電池
D、   
 剩飯菜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　　）
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b-c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：
 
．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有
 
．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③ C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為
 
，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-Q1 kJ/mol
（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=-Q2 kJ/mol
（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q3 kJ/mol
（1）Q1
 
（填＞、=、＜）Q2，因?yàn)?div id="6y9of2p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）
 
．
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 
．
（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）0.3mol  NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與
 
mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個(gè)NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；在足量鹽酸、氫氧化鈉溶液中，分別加入ag該鋁熱劑充分反應(yīng)，二者產(chǎn)生氣體的體積比為
 
（同溫同壓下）．

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