Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：

2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

①該反應中的氧化劑是        ，還原劑是        。每生成1molNa₂FeO₄，轉移    mol電子；

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                                ；

②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產物的物質的量為                        。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。

                                                                     。

Answer 1

的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度小。

考點：考查新情景下氧化還原方程式的書寫和配平，同時考查了氧化還原反應的概念和電子轉移的計算。