甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋        B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－         D．丁溶液哈有Mg2＋


【答案】D

【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中

c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

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下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

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下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是        ，還原劑是        。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移    mol電子；

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                                ；

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                        。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。

                                                                     。

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下列敘述中正確的是                           (　　)

A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失去電子多的還原劑還原性強

D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化

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