甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液含有Ba2        B.乙溶液含有SO

C.丙溶液含有Cl         D.丁溶液哈有Mg2


【答案】D

【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中

c(H)>0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 

A.

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

 

B.

甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

 

C.

c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

 

D.

加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO

C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液可能含有Cl、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子                         B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L

C.SO42–、NH4+一定存在,Cl可能不存在        D.CO32–、Al3+一定不存在,K+可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO+H2O+SO2===Cl+SO+2H

錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn2+10CO2↑+8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液:NH+OH===NH3·H2O

錯誤,OH首先和Al3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Mg2+2H2O2Mg+O2↑+4H

正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

①該反應(yīng)中的氧化劑是        ,還原劑是        。每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移    mol電子;

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                                ;

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       

(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),試分析原因。

                                                                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中正確的是                           (  )

A.含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

C.失去電子多的還原劑還原性強

D.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案