【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

【答案】D

【解析】

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-);

B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答;

C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH);氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍;

D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol,由于反應(yīng)后=11,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-),5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol,所以n(ClO3-)=2mol,故溶液中,A正確;

B.Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×a mol=a molB正確;

C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol;轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為:a mol×5=a mol

氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),所以有n(KClO)=n(KOH)=×a mol=a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×a mol×1=a mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為: a mol ≤ n(e -)≤a mol,C正確;

D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算:

(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2,用200 mL 1 mol/LNaOH溶液吸收后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分MCuFe、S三種元素組成,其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為407。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL,測(cè)得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液,當(dāng)加入126 mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是:

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2; Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣(氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為41)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),得到單質(zhì)銅3 mol,求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:

(1)0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得n(SO3) 0.040mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時(shí),下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號(hào))

a.移出氧氣

b.降低溫度

c.減小壓強(qiáng)

d.再充入0.050molSO2(g)0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時(shí)移走產(chǎn)物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點(diǎn)比較,______高,其原因是_______________________

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關(guān)系正確的是______

A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(2)③的反應(yīng)類型為______________,⑤的反應(yīng)類型為______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。

(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。

(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價(jià)+3價(jià)) 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題:

1Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是___

2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離,該過程中需將混合物冷卻,其目的___。

3)實(shí)驗(yàn)過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為______。

4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I___________

5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表),

反應(yīng)時(shí)間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu),分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí),苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

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