【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時(shí)移走產(chǎn)物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點(diǎn)比較,______高,其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關(guān)系正確的是______

A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

【答案】bd 4 PCl3 兩者都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高 HN3+NH3.H2ONH4N3+H2O D

【解析】

(1)從化學(xué)平衡的角度分析,使平衡逆向移動(dòng)所采取的措施;

(2)所涉及的元素中非金屬性最強(qiáng)元素是氯,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式,確定電子云的空間伸展方向;

(3)仿照氨氣的電子式,寫出PCl3的電子式 ,從分子 晶體的角度考慮沸點(diǎn)的高低;

(4)仿照醋酸與氨水的反應(yīng),寫出化學(xué)方程式;

(5)根據(jù)0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH反應(yīng)后的溶液,比較出離子的濃度大小關(guān)系。

(1)根據(jù)水解反應(yīng),HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl,

a.加水稀釋,促進(jìn)水解,平衡正向移動(dòng),不符合題意;

b.增加HCl的濃度,增加生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),符合題意;

c.及時(shí)移走產(chǎn)物,平衡正向移動(dòng),不符合題意;

d.水解是吸熱反應(yīng),降溫平衡逆向移動(dòng),符合題意;

(2)非金屬性最強(qiáng)元素原子為氯原子,它的最外層軌道排布式為,該原子核外有1s,2s2p,3s,3p5個(gè)能級(jí),s軌道是球形的,只有一種空間伸展方向,p軌道是紡錘形的,有三種空間伸展方向,共有4種不同的伸展方向;

(3)磷原子的最外層電子數(shù)為5,氯原子的最外層電子數(shù)為7,形成三對(duì)共用電子對(duì),剩余一對(duì)孤對(duì)電子,三氯化磷的電子式為:PCl3NH3的沸點(diǎn)高,它們都是分子晶體,雖然氨分子存在氫鍵,但氨常溫下是氣體,但三氯化磷常溫下是液體,說明范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過了氫鍵的影響,兩者都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,故三氯化磷的的沸點(diǎn)高于氨氣;

(4)HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,為一元弱酸,若HN3與氨水混合后的化學(xué)方程式為HN3+NH3H2O=NH4N3+H2O

(5)NaOHNH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl= NH3H2O +NaCl,NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍,二者等體積混合,根據(jù)方程式知,NH4Cl有一半剩余,則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl,NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3H2O電離程度,導(dǎo)致溶液出堿性,則c(OH)c(H+),氯離子、鈉離子不水解,結(jié)合物料守恒知c(Cl)最大,c(NH4+)c(Na+),NH3H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小,所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a__________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中應(yīng)填寫__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2_______α1(大于、小于等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5△H3_________PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5△H4______△H3(大于、小于等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.T1T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數(shù))。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)n(O)=57,則富氧空氣中O2N2的體積比(最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)為_________

氣體

SO2

N2

O2

物質(zhì)的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________

③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數(shù))_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測(cè)定xy、z的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測(cè)定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測(cè)定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。

(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號(hào))

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為:7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸,1.0mL濃硫酸。

1-丁醇

冰醋酸

密度(g/cm3

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯(式量116)的質(zhì)量為5.12 g,則以下正確的是

A.產(chǎn)率:約54.49%B.產(chǎn)率:約42.04%

C.轉(zhuǎn)化率:冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率:冰醋酸大于1-丁醇

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