如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是 (  )

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L


選D。原電池工作過程中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A、B不正確;X極附近溶液先變紅色,說明溶液顯堿性,H+放電,C不正確;每有0.1 mol Na+通過交換膜,則有

0.1 mol e-轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H20.05 mol,即1.12 L,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( 。

 

A.

CO32﹣

B.

Cl

C.

OH

D.

Cu2+

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足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量,可以加入下列物質(zhì)中的( 。

 

A.

MgO

B.

NaOH

C.

K2CO3

D.

CH3COONa

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是  因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是    (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=  mol/L.

(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、②  

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依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( 。

 

A.

蛋白質(zhì).

B.

醋酸

C.

聚乙烯

D.

葡萄糖

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下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。

 

A.

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

 

B.

 

C.

 

D.

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

 

A.

Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H

 

B.

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3)+c(H2SO3

 

C.

將0.2mol.L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

 

D.

某溶液中水電離出的c(OH)=1×10﹣amol.L﹣1若a>7時(shí),則pH該溶液的一定為14﹣a

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 已知現(xiàn)將體積比為的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變           B.  混合氣體顏色保持不變

C.  的體積保持不變  D.每消耗1mol同時(shí)生成1mol

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