如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是　(　　)

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2↑

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L


選D。原電池工作過程中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A、B不正確;X極附近溶液先變紅色,說明溶液顯堿性,H+放電,C不正確;每有0.1 mol Na+通過交換膜,則有

0.1 mol e-轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H20.05 mol,即1.12 L,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　�。�

　

A．

CO32﹣

B．

Cl﹣

C．

OH﹣

D．

Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�

　

A．

MgO

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

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依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

　

A．

蛋白質(zhì)．

B．

醋酸

C．

聚乙烯

D．

葡萄糖

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下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　

B．

　

C．

　

D．

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）

　

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

　

C．

將0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

　

D．

某溶液中水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7時(shí)，則pH該溶液的一定為14﹣a

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 已知現(xiàn)將體積比為的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變           B.  混合氣體顏色保持不變

C.  與的體積保持不變  D.每消耗1mol同時(shí)生成1mol

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