6．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH變大
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃度硫酸反應(yīng)制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

分析 A．CH3COOH是弱酸，加水稀釋促進CH3COOH電離；
B．較強的酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．向酸中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，如果是弱酸，則抑制弱酸電離；
D．反應(yīng)速率與離子濃度成正比．

解答 解：A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大，將等體積pH=4的HCl和CH3COOH稀釋到pH=5的溶液，CH3COOH所加的水量應(yīng)該多，且不能說明HCl完全電離，所以不能證明鹽酸是強酸，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，說明硫酸酸性大于CH3COOH，濃硫酸制備HCl，是利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，不能證明鹽酸是強酸，故B錯誤；
C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，CH3COOHpH變大，說明醋酸鈉抑制CH3COOH電離，則證明CH3COOH是弱酸；加入氯化鈉固體后，溶液pH不變，說明HCl完全電離，氯離子不影響HCl電離，所以能證明鹽酸是強酸，故C正確；
D．反應(yīng)速率與離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，不能說明HCl完全電離、CH3COOH部分電離，所以不能說明鹽酸是強酸、CH3COOH是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱判斷，明確強弱電解質(zhì)的區(qū)別“電離程度”即可解答，注意D中反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L

C．在常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)如何處理？重新配制
（6）本實驗用到的基本實驗儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：開始時，反應(yīng)速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A=B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開始時，反應(yīng)速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個平衡體系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：⑦⑥②③①⑧⑤④（填數(shù)字代號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-12，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃時溶液呈中性的pH=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是D（填序號）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
（5）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS04•7H20）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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同步練習(xí)冊答案