Question

15．實驗室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS0₄•7H₂0）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進(jìn)行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實驗．

Answer 1

分析 （1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol•L^-1，根據(jù)n=c•V計算出需要硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n•M計算出需要綠礬的質(zhì)量；③定容基本操作為：向容量瓶中加水至液面接近刻度線 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進(jìn)行排序；
（3）容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
（4）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差，若沒有進(jìn)行⑤操作，燒杯和玻璃棒洗滌液中溶質(zhì)會損失，根據(jù)c_B=n/V可得定容時，配制的溶液的濃度偏低；稱量時，所用的砝碼已經(jīng)生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配得溶液的濃度偏高；定容時眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增多，配制的溶液的濃度偏低；
（5）向容量瓶移液時，不慎有液體濺出，移入容量瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，應(yīng)倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol•L^-1，而配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量為：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案為：①27.8g  ③1-2cm，膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：④①②⑤③⑥，
故答案為：④①②⑤③⑥；
（3）容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏水；
（4）若沒有進(jìn)行⑤操作，燒杯和玻璃棒洗滌液中溶質(zhì)會損失，根據(jù)c_B=n/V可得定容時，配制的溶液的濃度偏低；稱量時，所用的砝碼已經(jīng)生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配得溶液的濃度偏高；定容時眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增多，配制的溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低 偏高 偏低；
（5）向容量瓶移液時，不慎有液體濺出，移入容量瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，應(yīng)倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制，
故答案為：重做實驗．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算和儀器的選擇以及誤差的分析，熟練實驗過程和操作是解題的關(guān)鍵．