9．下列氫氧化物中，堿性最強的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaOHC．KOHD．Al（OH）3

分析 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K＞Ca＞Na＞Al，所以最高價氧化物的水化物堿性KOH最強，故選C．

點評 本題考查溶液堿性強弱判斷，明確金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物堿性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列反應的化學方程式
（1）氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）工業(yè)上冶煉金屬鋁2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）為1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
B．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
C．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
D．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置最適宜用于觀測（　�。�
A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的濃度
C．NaCl溶液的酸堿性D．NaCl溶液的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．該元素的原子序數(shù)為22，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，屬于非極性分子的是（填編號）③④⑥⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗及操作的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來
B．在實驗室中通常將鈉保存在汽油里
C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀
D．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），就會發(fā)生反應生成Cu2S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應的化學方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強的是CO32-．
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是D（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于5．

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