17．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
B．氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)
C．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽(yáng)極，粗銅作為陰極

分析 A、工業(yè)合成三氧化硫是正反應(yīng)氣體體積減小的可逆反應(yīng)；
B、根據(jù)氯堿工業(yè)中的電極反應(yīng)以及陽(yáng)離子交換膜的作用來(lái)回答；
C、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行來(lái)回答；
D、根據(jù)電解池的工作原理以及電解精煉銅的原理來(lái)回答．

解答 解：A、加壓，平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)，有利于三氧化硫的生成，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作為陽(yáng)極，精銅作為陰極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理、氯堿工業(yè)以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為2Na+2H+=2Na++H2↑．
（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X與Y、M可分別形成含有18個(gè)電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O
（4）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫(xiě)出E在水溶液中的電離方程式NaHSO4=H++Na++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH≥5.0≥5.5≥4.0
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（2）方案③中，當(dāng)Fe3+全沉淀時(shí)，溶液中c（Cu2+）的范圍為≤2.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了使0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中c（CO32-）接近0.1mol•L-1，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量的碳酸鈉固體B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量氫氧化鈣固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化
C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．依據(jù)元素周期表尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在（　　）
A．金屬與非金屬分界線附近B．非金屬區(qū)域
C．過(guò)渡元素D．左下方的金屬元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaOHC．KOHD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某有機(jī)物A 3.0克，完全燃燒后生成3.6克水和3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，求該有機(jī)物的分子式；若該有機(jī)物為醇類(lèi)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素
B．紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí)，若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大，則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清
C．在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物
D．在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑，燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)

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