16．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

分析 A．元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系；
B．銅和鐵屬于過渡元素；
C．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答 解：A．因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個族，在第二、三周期原子序數(shù)增加1，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故A錯誤；
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，故C錯誤；
D．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但如不是最高價，則沒有此遞變規(guī)律，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是（　�。�
A．碳和鋁B．硅和鈉C．硼和氮D．氯和碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用，據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理：烤焦主要成分是碳酸鈣，服用后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？不可以．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　�。�
A．氫離子濃度B．水的電離程度C．水的離子積D．醋酸濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是（　　）
A．①是萃取B．②是過濾
C．③是分液D．維生素C可作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達(dá)到滴定終點時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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