5.下列敘述正確的是(  )
A.無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液,常溫下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.某溶液由水電離出的c(OH-)=10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

分析 A、水的離子積只與溫度有關(guān);
B、由水電離出的c(H+)=l×10-amol•L-1,該溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此計(jì)算判斷,注意為酸性溶液時(shí),溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度,利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子,再根據(jù)pH=-logc(H+)計(jì)算pH值;
C、根據(jù)醋酸濃度增大,電離程度減小進(jìn)行分析;
D、根據(jù)溶液的酸堿度用PH來表示,其范圍一般在 0~14之間進(jìn)行判斷.

解答 解:A、水的離子積只與溫度有關(guān),所以常溫下Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,與溶液的酸堿性無關(guān),故A正確;
B、由水電離出的c(H+)=l×10-amol•L-1,該溶液若為酸性溶液,則溶液中c(OH-)=l×10-amol•L-1,故溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10-14+amol/L,故pH=-logl×10-14+a=14-a,該溶液若為堿性溶液,則溶液pH=-lgl×10-a=a,故B錯(cuò)誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),濃度增大,醋酸的電離程度減小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,故C錯(cuò)誤;
D、pH范圍一般在 0~14之間,溶液中的氫離子在1~10-14mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡及pH的使用范圍,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成,本題難度不大.

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