15．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是（　�。�
A．X2Y3B．X3Y2C．Y2X3D．Y3X2

分析 元素Y的原子獲得3個(gè)電子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相，即有10個(gè)電子，則Y原子有7個(gè)電子為N元素，元素X的原子失去2個(gè)電子后，與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X原子有12個(gè)電子，則Y為Mg元素；根據(jù)它們的化合價(jià)判斷．

解答 解：元素Y的原子獲得3個(gè)電子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相，即有10個(gè)電子，則Y原子有7個(gè)電子為N元素，
元素X的原子失去2個(gè)電子后，與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子有12個(gè)電子，則X為Mg元素；
N與Mg形成化合物，N為-3價(jià)，Mg為+2價(jià)，則形成的化合物為：Mg3N2，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于核外電子層結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)猓瑫r(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（6）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．
Ⅱ．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過(guò)的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾    
③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右；
④過(guò)濾、洗滌  
⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸發(fā)濃縮；
⑦冷卻結(jié)晶； 
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒，可見(jiàn)小氣球a鼓脹起來(lái)．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
ANH3H2O
BSO2NaOH溶液
CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號(hào)）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物中，存在離子鍵的是（　�。�
A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是①（填序號(hào)下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價(jià)化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱(chēng)），寫(xiě)出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱(chēng)是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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