蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

                                                                 


CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol（方程式和反應熱各2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H＋和CO                    B．HCO和HSO

C．Na＋、HCO和H＋              D．HCO和H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（    ）

A.偏大       B.偏小      C.無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（     ）

直流電源負極相連        B．錫板相連

C．銅板相連                 D．直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.6 mol       B．2.8 mol          C．2.4 mol         D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　　)

                         

①上述反應是放熱反應  ②上述反應是吸熱反應  ③a>b  ④a<b

A．①③             B．①④          C．②③          D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（     ）

A．稀硫酸    B．濃硫酸    C．稀硝酸    D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的說法正確的是

A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同系物

B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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同步練習冊答案