【題目】在元素周期表中,金屬元素與非金屬元素分界線附近,能找到( )
A.制半導(dǎo)體材料的元素
B.制農(nóng)藥的元素
C.制催化劑的元素
D.制耐高溫合金的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×10﹣7 , Ki2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×10﹣2 , Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣]
c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3﹣H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下,10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學(xué)式為
A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
① , ② .
(2)寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是 (填字母序號).
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(乙酸、甘油均可溶于水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個(gè)原電池(如圖):
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)、谥须娏饔蒪到c、壑衏極質(zhì)量增加、苤衋極有大量氣泡,則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> )
A.d>a>c>b
B.b>d>c>a
C.d>c>a>b
D.a>d>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2
C.氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>
D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根據(jù)上述材料及課本知識(shí),回答下列問題(每空只填一個(gè)字母選項(xiàng),):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
(3)用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
(4)分離汽油和水的最佳方法是
(5)Ⅱ、鑒別四種溶液:NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 , 若只用一種試劑,則該試劑可以是 . (不能用焰色反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 , 放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 .
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 , 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1 .
③已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常數(shù)表達(dá)式K= , K1(填“>”、“<”或“一”)K2 .
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為
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