17．MgO可以通過下列反應(yīng)制備：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
ACO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比
BSO的濃度平衡常數(shù)K
C溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
DCO的濃度CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

分析 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
B．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；
C．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．若x是CO的濃度，y是CO的轉(zhuǎn)化率，CO的濃度越大，其CO的轉(zhuǎn)化率反而越�。�

解答 解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故A錯誤；
B．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故C正確；
D．若x是CO的濃度，y是CO的轉(zhuǎn)化率，CO的濃度越大，其CO的轉(zhuǎn)化率反而越小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，明確縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，注意：所有的平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，易錯選項A，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18
C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)KAC．
A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實(shí)驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得
反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減�。籦15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在常溫時，將V1mLc1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol•L-1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是（　�。�
A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HClO4酸性比HClO2強(qiáng)，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酸酰肼，化學(xué)式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，NiO晶體中棱長a=0.208nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　　）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3屬于離子化合物
B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10-14
C．液態(tài)氨與氨水的組成相同
D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物W與CH3COOH無論以何種比例混合只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）符合條件的W的必要條件是有機(jī)物W中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為$\frac{1}{15}$．
（2）符合條件的分子量最小的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）若W與乙酸相對分子質(zhì)量相等，則W的結(jié)構(gòu)簡式可以是HCOOCH3．
（4）若W中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為氧，W的相對分子質(zhì)量小于200，則W的分子式為C8H8O；如果W中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的W的同分異構(gòu)體有4種，任寫一種結(jié)構(gòu)簡式：（任選一種）．

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