5．在常溫時(shí)，將V1mLc1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol•L-1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2

分析 A．根據(jù)等體積等濃度混合時(shí)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解來(lái)分析；
B．由pH=7，可知c（OH-）=c（H+），再利用電荷守恒來(lái)分析；
C．混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；
D．根據(jù)體積相等時(shí)若混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，應(yīng)保證酸過(guò)量來(lái)分析．

解答 解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=7，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（Na+），故B正確；
C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯(cuò)誤；
D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性分析和離子的濃度關(guān)系，題目難度中等，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)存在三種可能的情況是解答的關(guān)鍵，并注意利用弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧元素有3種核素：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O．下列有關(guān)氧元素的同位素說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O的質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體
C．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相差2
D．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酚是重要的化式原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
（1）寫(xiě)出水楊酸A分子中官能團(tuán)名稱(chēng)羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），⑦消去反應(yīng)．
（4）檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是FeCl3溶液．
（5）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（6）寫(xiě)出符合下列條件的水楊酸A的同分異構(gòu)體：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②遇FeCI2溶液呈紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7
B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：還原性最弱的陰離子是Cl-；氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是Al3+．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高
b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強(qiáng)
d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫(xiě)出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物
b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華
d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)
b．S2C12分子中沒(méi)有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)
d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”“減小”或“不變”，后同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用陶瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取15.00mLKMnO4溶液
C．
用如圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．MgO可以通過(guò)下列反應(yīng)制備：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
ACO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比
BSO的濃度平衡常數(shù)K
C溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
DCO的濃度CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P4分子中有6個(gè)P-P鍵，則可推斷S8分子有8個(gè)S-S鍵；己知：H-S鍵鍵能：339kJ/mol； H-Se鍵鍵能：314kJ/mol．以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S，Se非金屬性的強(qiáng)弱能（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�
A．
該裝置可模擬工業(yè)制取氯化氫
B．
如圖實(shí)驗(yàn)裝置可以處理Cl2尾氣，并防止倒吸
C．
如圖實(shí)驗(yàn)制取少量的Fe（OH）3膠體
D．
如圖實(shí)驗(yàn)裝置可除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)

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