在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，銅足量，由反應(yīng)可知，氫離子不足，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計(jì)算．
解答： 解：濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
加入足量的銅粉，由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.2molNO3-完全反應(yīng)需要n（Cl-）=0.2mol×
8
2
=0.8mol，大于0.6mol，故氫離子不足，
設(shè)消耗Cu的質(zhì)量為m，則：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
192g  8mol
m     0.6mol
所以，192g：m=8mol：0.6mol
解得m=14.4g
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)離子方程式的計(jì)算、過量計(jì)算，難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶于水呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)純水中含有10-7NA個(gè)OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3NA個(gè)
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　　）
A、Na2FeO4屬于共價(jià)化合物
B、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C、生成1mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B、4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nA
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nA
D、過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個(gè)共價(jià)單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子
C、2gH218O中含有NA個(gè)中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="2vg0geq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
 
．
（2）鋅原子的核外電子排布式是
 
；
（3）Cu2+能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號(hào)）．
A．平面正方形   B．正四面體   C．三角錐型   D．V型
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式．
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為
 
cm．
（5）ρ紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)如表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害 的原因是
 
．
共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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