下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式
專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極放電，在堿性條件下生成碳酸根離子與水；
B、從SO2的還原性和ClO-離子氧化性以及弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析產(chǎn)物是否正確；
C、燃燒熱指在25℃，101kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫生成苯酚與亞硫酸鈉．
解答： 解：A、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極放電，在堿性條件下生成碳酸根離子與水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故A正確；
B、SO2具有還原性，ClO-離子具有氧化性，在溶液中反應(yīng)應(yīng)生成硫酸和Cl-離子，由于次氯酸的酸性顯然弱于硫酸，而次氯酸鈉又是過量的（因?yàn)槎趸蚴巧倭康模陨傻牧蛩釙?huì)再次與次氯酸鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到次氯酸和硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯應(yīng)為完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為akJ，乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l），△H=-akJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫生成苯酚與亞硫酸鈉，離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱、離子方程式、電極反應(yīng)式等，難度較大，注意A中電極反應(yīng)式書寫，可以利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法中正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià)
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯(cuò)誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯(cuò)誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
 
-
3
+2NO↑+H2O
B、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-?NH3↑+H2O
C、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba+、OH-、I-
C、Cu2+、Al3+、Br-、HCO3-
D、Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中含
 
molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中
 
所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個(gè)．設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為
 
（用含a、b、c的式子表示）．

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