物質(zhì)的量濃度相同的CaC12、AlC13兩種溶液的體積之比是3：2，則兩種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比是（　　）
分析：電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，據(jù)此計算CaC12、AlC13兩種溶液溶液中C1-的濃度關(guān)系，再結(jié)合n=cV計算兩種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比．
解答：解：令CaC12、AlC13兩種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
CaC12溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為cmol/L×2=2cmol/L，
AlC13溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為cmol/L×3=3cmol/L，
CaC12、AlC13兩種溶液的體積之比是3：2，則兩種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比為2c×3：3c×2=1：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意計算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba（OH）2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH3COOH待測液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實(shí)驗(yàn)二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
精英家教網(wǎng)
分析通過實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同，原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對應(yīng)的值V3是否會有影響？
 
；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
；
（4）圖Ⅲ中c點(diǎn)對應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
 
；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
 
mol?L-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞dB、溶液的pH：a＜b＜c＜dC、c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性D、b點(diǎn)溶液中c（H+）和d點(diǎn)溶液中c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)     B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)       D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

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