【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 ﹣
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

【答案】A
【解析】解：A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)、混合物，故A正確；
B．熟石灰是氧化鈣，是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫是純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．空氣是混合物，不是化合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:________________;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是（離子方程式表示）:__________________。

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是（用離子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（ ）

A.碘升華B.Cl2溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.冰融化成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀澄清、透明
B.膠體微粒粒度在1～100nm之間
C.丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(　　)

A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該電池中b電極是負(fù)極

C. 外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下， 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是(　　)

①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯

A. ②③④ B. ①④ C. ①⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （填序號(hào)）。

a. 從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是 ；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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