【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(　　)

A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該電池中b電極是負(fù)極

C. 外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O

【答案】D

【解析】

A．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池；B．燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；D．氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同。

A．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，所以a是負(fù)極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a是負(fù)極、b是正極，則電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A. 168O、188O的核外電子排布不相同

B. 通過化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化

C. 18g11H2168O中所含電子數(shù)為10NA

D. 18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗(yàn)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 ﹣
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在和條件下， 燃燒生成水蒸氣放出熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”)�；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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