6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
C.碳酸鈉具有堿性,可用于胃酸中和劑
D.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料

分析 A.氫氧化鋁具有吸附性,不具有氧化性,不能殺菌消毒;
B.依據(jù)鋁熱反應(yīng)用途解答;
C.碳酸鈉堿性太強(qiáng);
D.耐高溫材料應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn).

解答 解:A.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒,可以凈水,不具有氧化性,不用于自來(lái)水的殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;
B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可以用于焊接鋼軌,但是考慮到經(jīng)濟(jì)性問(wèn)題,所以不用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈉堿性太強(qiáng),不能 用于治療胃酸過(guò)多,可用于碳酸氫鈉治療,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉明礬凈水原理、鋁熱反應(yīng)應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列元素中,金屬活潑性最強(qiáng)的是( 。
A.NaB.MgC.AlD.Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.公共場(chǎng)所常使用一種電離式煙霧報(bào)警器,其主體是一個(gè)放有镅-241(${\;}_{95}^{241}$Am)放射源的電離室.${\;}_{95}^{241}$Am含有的中子數(shù)是(  )
A.51B.95C.146D.241

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)W位于元素周期表中第三周期第IVA族.畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫(xiě)化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是HF(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,Na(寫(xiě)化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:Na與冷水劇烈反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)較慢.
(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng).

已知:
①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)完成下列填空:
(1)X中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、溴原子.
(2)F→H的反應(yīng)類(lèi)型是消去.
(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd(選填序號(hào))
a.取代反應(yīng)                   b.消去反應(yīng)
c.氧化反應(yīng)                   d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
(5)X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:
(6)F→G的化學(xué)方程式:;
(7)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種.
a.苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b.不能發(fā)生水解反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液不顯色             d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的用途不正確的是( 。
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)

明礬

液氧

過(guò)氧化鈉
用途半導(dǎo)體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
(1)表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為,元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H2O(寫(xiě)化學(xué)式,下同),元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4
(2)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑(用化學(xué)方程式表示).
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫(xiě)出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(4)0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是1:1.

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