【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按圖下裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是__________________________________。
(2)B中產(chǎn)生的ClO2是__________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有SO42-,檢驗(yàn)SO42-離子的方法是________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(4)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。
【答案】防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用) 還原產(chǎn)物2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色cV10-3mol
【解析】
(1)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;綜上所述,本題答案是:防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用) 。
(2)裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,根據(jù)反應(yīng)可知到ClO2為還原產(chǎn)物;綜上所述,本題答案是:還原產(chǎn)物。
(3)裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可以知道,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42-,具體操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;因此,本題正確答案是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42- 。
(4)①碘與淀粉變藍(lán),由于發(fā)生I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-反應(yīng),碘不斷地被消耗,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn);綜上所述,本題答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
②令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,則:
NaClO2~2I2~4S2O32-,
1mol 4mol
0.25x cmolL-1×V×10-3L
故x=cV10-3mol;因此,本題正確答案是:cV10-3mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式:Na2O2__________H2S___________
(2)用“>”或“<”回答下列問(wèn)題:
酸性:H2SiO3____H3PO4;穩(wěn)定性:HCl____CH4;氧化性:Cu2+_____Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_______C________D________
(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+B____________________;②F+CO2________________
③D+E___________________________;④I+J___________________
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
①干冰與CO2; ②白磷與紅磷; ③Cl與Cl;
④液氯與氯水; ⑤與。
在上述各組物質(zhì)中:
(1)互為同位素的是_____________;
(2)互為同素異形體的是__________,
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________;
(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,下列表述中正確的是( )
A. 放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,________.
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ,該鋇試劑可以是____
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是________,檢驗(yàn)該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過(guò)程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是________.合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%________.
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯________色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯________色.最后向C試管中加入物質(zhì)________(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
C. 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D. 硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
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