【題目】(題文)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,________.
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ,該鋇試劑可以是____
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是________,檢驗(yàn)該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過(guò)程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是________.合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%________.
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯________色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯________色.最后向C試管中加入物質(zhì)________(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是________.
【答案】 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl A,C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉變藍(lán) 先通H2點(diǎn)燃后再通Cl2 用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體,倒置置于水中,水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求 Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 紅 藍(lán) H2O 證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色
【解析】
(1)工業(yè)食鹽中含有較多的Ca2+、Mg2+雜質(zhì),可以用試劑NaOH、Na2CO3除去反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,所以化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)除去粗鹽中的SO42﹣,可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀,因?yàn)椴荒芤M(jìn)其他陰離子,所以鋇試劑只能用Ba(OH)2或BaCl2,故AC正確;
(3)在電解過(guò)程中,與電源負(fù)極相連的電極為陰極,電解池中陰極氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣2Cl--2e-= Cl2↑,電解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,氯氣能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣,現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色;
(4)氯氣有毒,為保證氯氣完全反應(yīng),應(yīng)該先通入氫氣,再通入氯氣,通入氯氣前應(yīng)先點(diǎn)燃?xì)錃?/span>,氯化氫易溶于水,所以驗(yàn)證的方法是:取一個(gè)有刻度的玻璃瓶,收集一瓶合成氣,倒放在水槽中,觀察水面上升的高度,進(jìn)行粗略估計(jì),用100mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97mL以上即認(rèn)為符合要求;
(5)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(6)鹽酸是一種酸,鹽酸溶液中的氫離子能使藍(lán)色石蕊試液變成紅色,氯化氫既不屬于酸也不屬于堿,不能能使藍(lán)色石蕊試紙變色,仍為藍(lán)色;鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,氯化氫氣體和水能不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,通過(guò)B試管中實(shí)驗(yàn)已經(jīng)排除了單獨(dú)的氯化氫氣體不能使藍(lán)色石蕊試紙變色,還需要進(jìn)一步排除單獨(dú)的水也不能使使藍(lán)色石蕊試紙變色,要利用控制變量法向C試管中單獨(dú)加入水進(jìn)行試驗(yàn),水的化學(xué)式為H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請(qǐng)回答。
①a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>______。
②a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是______。
③測(cè)得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1,則醋酸的電離度為_____,該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按圖下裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是__________________________________。
(2)B中產(chǎn)生的ClO2是__________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有SO42-,檢驗(yàn)SO42-離子的方法是________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(4)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是( )
A. 顏色變淺 B. 逐漸變?yōu)榧t色
C. 沒(méi)有改變 D. 變?yōu)樽攸S色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2
B. 等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:途徑a:CuCuOCu(NO3)2;途徑b:CuCu(NO3)2
C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙,也可用濃硫酸代替濃鹽酸
D. 把過(guò)量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應(yīng)后,再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量,過(guò)程中會(huì)先有沉淀生成,后沉淀逐漸溶解。
①寫出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式___________________。
②Cu2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________。
③金屬銅采取_____堆積。
④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為____________________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm,則熔點(diǎn):NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_______________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明:室溫下,四氯化鈦為無(wú)色液體,熔點(diǎn):-25 ℃,沸點(diǎn):136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。
(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。
(4)E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。
(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。
(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷,請(qǐng)指出其不足之處:______________________________。
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