Question

16．已知NaHCO₃溶液呈堿性，在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C． c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
B．溶液中存在物料守恒，鈉離子濃度等于碳元素所有存在形式濃度總和；
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
D．溶液中存在物料守恒，鈉離子濃度等于碳元素所有存在形式濃度總和．

解答 解：A．在0.1mol/L NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D．液中存在物料守恒c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等知識的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．