6．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
選項AB
研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響
圖示
選項CD
研究目的平衡體系中增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

分析 由于該反應的正反應是體積減小的放熱反應，所以增加壓強平衡向正反應的方向移動；升高溫度平衡向逆反應方向移動；增加反應物濃度平衡向正反應方向移動；催化劑對化學平衡的移動沒有影響，但可以提高反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)先拐先平的原理，圖中P1大于P1，而此時P1對應的氨氣的體積分數(shù)小于P2，說明平衡逆向移動，與平衡移動原理相矛盾，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氮的轉(zhuǎn)化率下降，故B正確；
C．增加氮氣，反應物濃度增大，正反應速率增大，逆反應速率在開始的瞬間不變，平衡正向移動，故C正確；
D．有催化劑反應速率變快，反應到達平衡的時間變短，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學平衡與圖象，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是置換反應D．不可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NaHCO3溶液呈堿性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L
C．c（H2CO3）＞c（CO32-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列有關的說法中，不正確的是（　　）
 實驗序號 1 2 3
 V（鹽酸）/mL 50 50 50
 m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6
 V（CO2）（標準狀況）/L 2.24 3.36 3.36
A．實驗②中，混合物過量
B．原混合物樣品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．實驗反應后，至少需繼續(xù)加入50mL的鹽酸溶液才能使27.6g的混合物全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析某油脂水解所得高級脂肪酸時，只測出兩種不飽和脂肪酸．已知原油脂的碘值為116g（碘值是指與100  g油脂加成時消耗的碘的克數(shù)），下列各油脂的結構與題意相符的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學欲做1-氯丁烷的水解實驗，并檢驗其中的氯元素．實驗過程如下：（如圖所示）在大試管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸點為77～78℃，密度為0.886g•cm-3，易燃）．水浴加熱該試管10min以上，并控制加熱溫度在70～80℃．取兩支小試管，各加入約1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應有Cl-生成，從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素．請回答：
（1）請寫出1-氯丁烷水解的化學方程式：CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2CH2OH+NaCl．
（2）試管上方的玻璃導管的作用為導氣、冷凝回流．
（3）檢驗Cl-時，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干擾實驗．
（4）該裝置是有機化學實驗中常用的一套裝置，實驗室中，可以使用上述裝置制備的是A．
A．硝基苯  B．乙烯C．乙酸乙酯  D．溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）24g C （石墨）與足量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ熱量C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．人類已知的化合物種類最多的是（　�。�
A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物

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