利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
（1）
 
是正極，正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）
 
是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+．
解答： 解：已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+．
裝置圖為，
（1）碳棒為正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，其電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為：碳棒；2Fe3++2e-═2Fe2+；
（2）Fe為負(fù)極，失電子被氧化，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，故答案為：鐵；Fe-2e-═Fe2+；
（3）已知負(fù)極的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，每當(dāng)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極上有0.1molFe溶解，所以負(fù)極質(zhì)量變化是5.6g；故答案為：5.6g．
點評：本題考查了原電池的設(shè)計和工作原理的探究，為側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化學(xué)試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機化合物的相互關(guān)系，判斷錯誤的是（　�。�
A、和是同一物質(zhì)
B、CH2=CH2和CH2=CH-CH3互為同系物
C、和互為同系物
D、和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四種溶液，不用其他試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（　�。�
A、（4）（3）（1）（2）
B、（3）（4）（2）（1）
C、（4）（2）（3）（1）
D、（4）（3）（2）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某實驗小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進行中和熱的測定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若實驗中大約要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的儀器（填字母）
 

名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 容量瓶 玻璃棒 藥匙 量筒 膠頭滴管
儀器
序號 a b c d e f g
II．實驗小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是
 
；裝置中有一處錯誤是
 
，如果用
該錯誤裝置測定，測得中和熱數(shù)值會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
②該小組同學(xué)及時發(fā)現(xiàn)問題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進行試驗，實驗中測得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測定中和熱：△H=
 
．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 

a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待測液對量筒進行了潤洗．
b．測量H2SO4溶液溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈直接測NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中．
d．量取H2SO4溶液時仰視讀數(shù)．
e．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氫氧化鈣 ⑥硫酸　⑦乙醇  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，屬于堿性氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（2）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某種有機物A（只含C、H、O元素） 3.1g在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的無水硫酸銅和堿石灰，無水硫酸銅增重2.7g，堿石灰增重4.4g，相同條件下，測得該有機物的相對分子量為62，
試求：
（1）該有機物中C、H元素的個數(shù)之比
（2）該有機物的分子式為
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L的氫氣，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（已知：兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學(xué)式）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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