2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學式）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學式）．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：熱點問題
分析：（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，應(yīng)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化為對大氣沒有污染的氣體，再結(jié)合元素守恒判斷；
（2）酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸．
解答： 解：（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，應(yīng)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化為對大氣沒有污染的氣體，結(jié)合N元素守恒可知，另外生成的氣體應(yīng)是N2，即NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，故答案為：N2；
（2）酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸，故答案為：H2SO4．
點評：本題主要考查環(huán)境污染與防治、二氧化硫性質(zhì)、膠體凈水等，難度不大，注意知識的積累與運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數(shù)均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cl-
D、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
（1）
 
是正極，正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）
 
是負極，負極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內(nèi)存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
②該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．（忽略體積變化）
Ⅱ．根據(jù)2CrO42-（黃）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬畧D中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質(zhì)量差為
 
g．（已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組的同學欲驗證碳、硅、硫的非金屬性強弱，并給出下列的試劑供選擇實驗試劑：①濃鹽酸、②稀H2SO4、③飽和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．實驗裝置如圖所示：
（1）儀器乙中盛
 
，丙儀器中盛
 
．（填序號）
（2）檢驗該實驗裝置氣密性的方法是
 
；
（3）乙中反應(yīng)的離子方程式是
 
；丙中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結(jié)論：碳、硅、硫的非金屬性由強到弱的順序為
 
．（用元素符號表示）
（5）問題：由給出的儀器和試劑
 
（能、不能）驗證氯、硫、碳的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不可以證明b、c金屬性強弱的是 （　　）
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b＜c
B、單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c
C、相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D、可以從b的氯化物水溶液中置換出b．

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