7．下列推斷正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在范德華力和共價(jià)鍵兩種作用力，可能存在氫鍵
B．某晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，則一定是離子晶體
C．分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體都可以采用緊密堆積方式
D．金屬元素形成的化合物可能是分子晶體

分析 A、有些分子為單原子分子，不存在共價(jià)鍵；
B、含有自由離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體；
C、原子晶體是原子以具有方向性和飽和性的共價(jià)鍵結(jié)合形成的，不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理；
D、氯化鋁形成分子晶體．

解答 解：A、稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能是金屬晶體或離子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、原子晶體是原子以具有方向性和飽和性的共價(jià)鍵結(jié)合形成的，不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁形成分子晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及導(dǎo)電性、化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、晶體的類型與成鍵元素性質(zhì)之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”．它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國(guó)家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦酯化反應(yīng)．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號(hào)）
（2）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時(shí)，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是（　�。�
A．ClB．PC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問(wèn)題：高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

①酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定10000個(gè)氯化氫相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（　　）
A．2B．5C．6D．10000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的操作正確（　�。�
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO2粉末；②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；④多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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