12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是（　�。�
A．ClB．PC．AlD．Si

分析 根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題．

解答 解：A．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；
B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；
C．Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，未成對(duì)電子數(shù)為1；
D．Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，未成對(duì)電子數(shù)是2，
比較可知P的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類，回答下列問題
①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
（1）寫出①②⑤的反應(yīng)方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl、、
（2）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)下同）②⑥；屬于氧化反應(yīng)的是④；屬于加成反應(yīng)的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①硬脂酸甘油酯②酚醛樹脂  ③TNT
（2）有下列五組物質(zhì)：A、O2和O3   B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl   C、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3與E、 與

①C組兩種物質(zhì)互為同系物；②D組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．（填序號(hào)，錯(cuò)選、漏選均不得分，下同）
（3）現(xiàn)有六種有機(jī)物：A、CH3OH       B、（CH3）3CCH2OH     C、（CH3）3COH
D、（CH3）2CHOH       E、C6H5CH2OH       F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE②能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有CDF
（4）現(xiàn)有四種有機(jī)物：A、（CH3）2CHCl  B、CH3CH2OOCH   C、OHCCH2COOH  D、CH3COOCH3
①能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的有BC
②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有ABCD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列推斷正確的是（　　）
A．分子晶體中一定存在范德華力和共價(jià)鍵兩種作用力，可能存在氫鍵
B．某晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，則一定是離子晶體
C．分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體都可以采用緊密堆積方式
D．金屬元素形成的化合物可能是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（　�。�
A．偏大B．偏小C．無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈹原子失電子的能力比鈣弱B．砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定
C．硒酸的酸性比硫酸強(qiáng)D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應(yīng)HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．+92.3 kJ•mol-1D．+92.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C　D　E　　G　I　J各為什么物質(zhì)．
CCl2DH2EN2GNa2CO3IHClJNH3
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；F與CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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