18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒(méi)有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸，否則不出現(xiàn)淡黃色沉淀；
C．溶度積表達(dá)式相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)小的先產(chǎn)生沉淀；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，防止硝酸銀和NaOH反應(yīng)而干擾溴離子的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．溶度積表達(dá)式相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)小的先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯(cuò)誤；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該實(shí)驗(yàn)中下層液體顯紫紅色，說(shuō)明有碘生成，該反應(yīng)中鐵離子是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶度積大小比較、氧化性強(qiáng)弱比較、鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析和判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化        ②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時(shí)間而變化        ④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是1：3；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為11.2L．
（3）已知A是二價(jià)金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為164g•mol-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　　）
①氣體的分子多少                ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離     ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來(lái)，其正確的鑒別順序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見(jiàn)的金屬．
回答下列問(wèn)題．
（1）D的電子式為．
（2）H的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出 是氧化劑， _是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

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