8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（　　）
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化        ②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化        ④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；
③氣體的密度一直不隨時間而變化，故錯誤；
④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時有2molNH3生成，正逆反應速率相等，故正確；
⑤史要反應發(fā)生就符合N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2，故錯誤；
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為90.5c•V•10-3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反應容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
（1）2min時反應進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H2）=0.195mol/L．
（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”）．
（4）容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為15：28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
B．該反應的化學平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
C．E為氣體
D．該反應的熱化學方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．12B．14C．16D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C和13C為不同核素B．金剛石和C60互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子（18O）的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液
C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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