【題目】甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

甲

乙

A

C

H2

O2

H2O

CO

B

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

C

Mg

C

O2

CO2

MgO

D

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.C＋H2OCO＋H2、2C＋O22CO、2H2＋O22H2O，A項符合；

B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2ZnCl2，但Fe與Cl2發(fā)生反應：2Fe＋3Cl22FeCl3，B項不符合；

C.2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO、C＋O2CO2，C項符合；

D. 2H2＋SiCl4Si＋4HCl、H2＋Cl22HCl、Si＋2Cl2SiCl4，D項符合；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名稱是________；溶液N中的溶質(zhì)主要是____________(填化學式)。

(2)用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__________________________________(任寫一個)。

(3)“煅燒”時的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等

B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))

C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))

D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞

溶液不變色，溶液變成紅色

非金屬性：

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

觀察到紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

C

室溫下，用pH試紙測溶液的pH

約為5

電離大于水解

D.

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（I）淀粉屬于___。

A.多糖 B.酯類 C.高分子化合物 D.單糖

（2）葡萄糖常用于水壺膽鍍銀，說明它有___（寫出官能團名稱）；

（3）完成下列方程式：C6H12O62C2H5OH+2___

（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___；

（5）寫出下列化學方程式：

①C→D：___；

②E+C→F：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。

①I-在酸性條件下與反應的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每參與反應，生成。

序號

試劑組成

反應前溶液的

反應后溶液的

的轉(zhuǎn)化率

的生成量

甲

5.3

11.0

約10%

乙

5.1

4.1

約100%

大量

丙

5.2

3.5

——

少量

①_______________________。

②甲中反應為可逆反應，其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實驗，說明在實驗乙中的作用并解釋_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團名稱為__________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸的官能團名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化學工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應過程如下：

3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O

3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2

3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑

C.1.4 g C○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1 mol

D.甲基碳正離子的電子式為

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