10．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　�。�
A．都是輕金屬B．都是活潑金屬
C．成本低廉D．這些金屬的化合物熔點較低

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，在金屬活動順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點金屬采用電解法來冶煉．K、Ca、Na、Mg、Al等金屬為活潑金屬，常用電解法冶煉．

解答 解：在冶金工業(yè)中，常用電解氯化鈉固體、氯化鎂固體、氧化鋁固體分別得到鈉、鎂、鋁等金屬．
A．金屬可按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行不同的分類：一般指密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如鈉、鎂、鋁、鈣、鍶、鋇等，Na、Mg、Al等金屬，雖都是輕金屬，但金屬的密度與金屬的活潑性沒有必然關(guān)系，與電解法無關(guān)，故A錯誤；
B．根據(jù)金屬活動順序表可知Na、Mg、Al等金屬為活潑金屬，容易失去電子，變成金屬陽離子，無論熱還原法、還是熱分解法，只要加熱，即使生成單質(zhì)也會轉(zhuǎn)化成化合物，所以為了從它們的化合物中提取出單質(zhì)，可利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的方法，將它們從化合物中電解出，故B正確；
C．電解需消耗大量電能，相對熱還原法、熱分解法成本不低，故C錯誤；
D．熔點與金屬的活潑性沒有必然關(guān)系，與電解法無關(guān)，且氧化鋁熔點2050度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)，注意不同活潑性的金屬的冶煉方法，Na、Mg、Al等金屬為活潑金屬，常用電解法冶煉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分析中正確是（　�。�
A．含有碳元素的化合物不一定是烴
B．正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下呈氣態(tài)
D．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．某烴A的相對分子質(zhì)量為28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)高分子化合物，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫出C中所含官能團的名稱醛基，指出④的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）若B轉(zhuǎn)化為A，所需反應(yīng)條件為：濃硫酸、170℃．
（3）寫出B和F結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2OH；F．
（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
（5）寫出反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴的沸點：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是（　�。�
A．約-40℃B．低于-162℃C．低于-89℃D．高于36℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）在合成氨的生產(chǎn)中，A設(shè)備的名稱為合成塔，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾研究證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2．、、分別表示H2、N2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）合成氨時，假設(shè)100L氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，B裝置的名稱為氧化爐，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．如果在通入空氣的情況下，用NaOH溶液完全吸收NOx生成NaNO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaOH+7O2+9NO+NO2═10NaNO3+5H2O，至少需要25%的NaOH溶液（密度1.28g/cm3）12.5mL（結(jié)構(gòu)保留三位有效數(shù)字）．
（5）已知以上硝酸工業(yè)的尾氣NOx還可以用氨氧混合氣進行處理，寫出以上尾氣NOx與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式22NH3+27NO+3NO2═26N2+33H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，探究過程如下．
實驗一：銅與濃硫酸反應(yīng)
按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
實驗二：探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗進一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應(yīng)可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．
【實驗探究】
（4）請完成下表：
 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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同步練習(xí)冊答案