1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

分析 A．無(wú)色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．酸性溶液中不能大量存在和H+反應(yīng)的離子；
C．堿性溶液中不能大量存在和OH-反應(yīng)的離子；
D．離子之間不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．這幾種離子無(wú)色且不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．酸性條件下ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．OH?、HCO3?反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．中性條件下不能大量存在Fe3+，且Fe3+、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意中性條件下Fe3+生成沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密封保存的46 g NO2氣體含有分子數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有的氯原子數(shù)目為4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的電子總數(shù)為10NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量
B．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C．鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
D．當(dāng)斷開(kāi)舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　�。�
A．都是輕金屬B．都是活潑金屬
C．成本低廉D．這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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