11．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．至剛好沉淀完全，1：1反應生成硫酸鋇、水、一水合氨；
C．反應生成苯酚和亞硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵、水，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為FeS+NO3-+2H+=Fe3++S+NO↑+H2O，故A錯誤；
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全的離子反應為NH4++Ba2++H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握習發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應（如圖1）：

（1）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，寫出該反應的化學方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在450℃、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數(shù)）的混合氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為（　　）
A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，
已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）實驗A的現(xiàn)象是淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）實驗D的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，
（3）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
為了探究褪色原因，這位同學又做了下圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a不褪色，b褪色．
②該實驗說明具有漂白作用的物質(zhì)是HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．
（4）工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　　）
A．由該氯原子構(gòu)成氯分子（Cl2）的相對分子質(zhì)量為$\frac{24a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D．1mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3 BaSO4．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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