Question

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
• B． 元素M存在多種同素異形體
• C． Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
• D． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則X為N元素；M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于X，則M只能位于第三周期，最外層含有6個(gè)電子，為S元素；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素；在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，Z的原子序數(shù)大于N，則Z為Na元素；X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，則Y的最外層電子數(shù)=$\frac{5+7}{2}$=6，則Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則X為N元素；M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于X，則M只能位于第三周期，最外層含有6個(gè)電子，為S元素；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素；在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，Z的原子序數(shù)大于N，則Z為Na元素；X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，則Y的最外層電子數(shù)=$\frac{5+7}{2}$=6，則Y為O元素，
A．X、Y分別為N、O元素，非金屬性N＜O，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A正確；
B．M為S元素，硫元素存在多種單質(zhì)，即存在多種同素異形體，故B正確；
C．Z為Na、Y為O，二者可以形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉兩種離子化合物，其中過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則W（Cl）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M（S）的強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．