12．宋應(yīng)星在《天工開物．丹青．朱》中記載：“凡朱砂、水銀、銀朱，原同一物，所以異名著，由精粗老嫩而分也…凡水銀與朱更無他出…若水銀已升朱，則不可復(fù)還為汞，所謂造化之巧已盡也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列說法不正確的是（　�。�
A．“若水銀已升朱”指的是水銀氣化，屬于物理變化
B．朱砂、水銀、銀朱中均含汞元素，其組成、結(jié)構(gòu)或純度有所不同
C．常溫下，朱砂轉(zhuǎn)化為水銀是不自發(fā)的過程
D．工業(yè)廢水中含有汞離子，可以加入FeS固體除去

分析 A．水銀已升朱指水銀反應(yīng)生成硫化汞；
B．朱砂、銀珠成分都是硫化汞；
C．汞與硫反應(yīng)生成硫化汞為自發(fā)反應(yīng)；
D．硫化汞溶解度小于硫化亞鐵；

解答 解：A．“若水銀已升朱”指的水銀已升朱指水銀反應(yīng)生成硫化汞，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故A錯誤；
B．朱砂、銀珠成分都是硫化汞，二者組成相同，故B錯誤；
C．汞與硫反應(yīng)生成硫化汞為自發(fā)反應(yīng)，則常溫下硫化汞分解生成汞為非自發(fā)反應(yīng)，故C正確；
D．工業(yè)廢水中含有汞離子，可以加入FeS固體除去，依據(jù)原理為沉淀轉(zhuǎn)化原則，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查元素化合物知識，準確把握題干信息、熟悉化學變化與物理變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷，正確的是（　�。�
A．KMnO4中為+3B．MnSO4中為-2C．K2MnO4中為+6D．MnO2中為+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，經(jīng)過相當長一段時間后．取袋內(nèi)液體分別與碘水、含NaOH的Cu（OH）2（加熱）反應(yīng)，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍色，無明顯現(xiàn)象B．顯藍色，出現(xiàn)紅色沉淀
C．無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象D．無明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然油脂沒有固定的熔、沸點
B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．元素M存在多種同素異形體
C．Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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