Question

14．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

• A． 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H₂O
• B． 向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag₂S+2Cl^-=2AgCl↓+S^2-
• C． 將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-
• D． 明礬的水溶液pH＜7：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑；
B．一般情況下溶解度大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀；
C．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性；
D．明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性．

解答 解：A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$6C+6H₂O，故A正確；
B．沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：AgCl＞AgI＞Ag₂S，所以向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，形成Ag₂S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤；
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH₃通入滴加酚酞的水中，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，呈堿性溶液變成紅色，故C正確；
D．明礬溶液中的Al³⁺屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，pH＜7，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)、電離、水解等知識，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查．