5.除去溴乙烷中的溴單質(zhì),最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵ā 。?table class="qanwser">A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.NaHSO3溶液D.KI溶液

分析 溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),溴具有氧化性,可與堿反應(yīng),結(jié)合除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)的原理判斷,以此解答該題.

解答 解:A.溴乙烷在NaOH溶液中水解,不能用于除雜,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液水解呈堿性,且堿性較強(qiáng),可導(dǎo)致溴乙烷水解,故B錯(cuò)誤;
C.溴具有強(qiáng)氧化性,可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去,故C正確;
D.溴與KI反應(yīng)生成碘,碘易溶于溴乙烷,引入新雜質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離除雜,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑,注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A.葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑:C6H12O6(葡萄糖)$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B.向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后,再加入NaCl溶液,黑色沉淀變成白色:Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D.明礬的水溶液pH<7:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量,某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用如圖1裝置制備NaNO2
(1)寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO).
(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫(huà)出增加的裝置圖2,并標(biāo)明盛放的試劑.
(4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2
Ⅱ.含量的測(cè)定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是AC(雙項(xiàng)選擇).
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗   
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數(shù)                         
D.滴定終了俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625.
(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B.100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量每減少32 g,電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有X、Y、Z三種短周期元素,其中X、Y屬于同一主族,加熱時(shí),其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X,H2Y.常溫下,X單質(zhì)為氣態(tài),X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2.試寫(xiě)出:
(1)元素名稱X氧、Y硫、Z鈉;
(2)化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式Na2SO3、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某實(shí)驗(yàn)研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì),設(shè)計(jì)了以下方案:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d(填編號(hào));
(2)A、B、C是被回收的物質(zhì),其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:-COOC-.A中有可能含有少量的B(填“B”或“C”)雜質(zhì),檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì),最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篘a;
(3)實(shí)驗(yàn)中所用試劑分別是:I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸;若不加試劑II,直接進(jìn)行操作②,則在B中可能含有的雜質(zhì)是:水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某強(qiáng)酸性溶液X,其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖.已知:氣體D為紅棕色.

請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+;,有一種陰離子不能確定其是否存在,若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子是否存在,其最合理的化學(xué)方法是取X溶液少量于試管中,加入足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加硝酸銀溶液,再稀硝酸,若有白色溶液出現(xiàn),則可證明有Cl-存在.
(2)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、K均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種.當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol時(shí),溶液X中還一定含有Cl-
(4)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.2011年3月11日下午13時(shí)46分(北京時(shí)間)日本發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯,日本遭受了二戰(zhàn)以來(lái)最嚴(yán)重的災(zāi)難,地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏,引起亞洲及世界各國(guó)人民的高度關(guān)注.其中核泄露的一種放射源是碘-131,下列說(shuō)法不正確的( 。
A.碘-131原子核外有5個(gè)電子層
B.碘-131原子的最外層有7個(gè)電子
C.具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個(gè)中子
D.131I2127I2互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.與I2<Br2<Cl2<F2的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多)不符合的是(  )
A.與氫氣反應(yīng)的難易程度B.氫化物的熔沸點(diǎn)
C.非金屬性的強(qiáng)弱D.氫化物穩(wěn)定性

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同步練習(xí)冊(cè)答案