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瓦斯爆炸是當空氣中含甲烷5%～15%時遇到火源所產生的爆炸．當發(fā)生最強烈爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)約為（　　）
A、15%B、10.5%
C、9%D、5%
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強烈爆炸，令甲烷的體積為1體積，計算氧氣的體積，再根據(jù)空氣中氧氣的含量計算空氣的體積，進而計算甲烷的體積分數(shù)．
解答： 解：發(fā)生反應：CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強烈爆炸，令甲烷的體積為1體積，則氧氣的體積為2體積，故空氣的體積=
2體積
20%
=10體積，故發(fā)生最強烈爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)=
1體積
1體積+10體積
×100%=9%，
故選C．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意根據(jù)方程式確定甲烷與氧氣的體積關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動
D、電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列關于Na2CO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中亞砷酸（H3AsO3）與氯化錫（SnCl2）反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H3AsO3；③還原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH-．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，有關各成分的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
B、0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、pH相等且處于相同溫度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是（　　）
①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
②常溫常壓下，32g SO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
③2mol NaOH的摩爾質量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤1mol Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子
⑨在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol
⑩標準狀況下14g CO含有的核外電子數(shù)為10NA．
A、①③④⑥⑧⑩
B、①④⑤⑥⑧⑨
C、①②④⑥⑧⑨
D、②③④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產品，某廠技術人員設計了以下生產流程：

（1）寫出FeS2跟O2反應的化學方程式：
 
．
（2）上述設計生產流程最適合工業(yè)制備Na2S2O3的是
 
（填序號），主要理由是
 
．
（3）某化學興趣小組查了有關資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是
 
．（填序號）
（A）會降低反應速率            （B）需要提高反應溫度
（C）將增大反應體系的pH值    （D）會減少產量
②反應1時間后過濾，濾液經
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡單寫出實驗過程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是
 
．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：
 
．
④有同學認為當將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過計算說明（要求寫出計算過程）．
 

[已知70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為
 
，寫出A在生活中的兩種用途：
 
．
（2）反應I中加Na2CO3溶液的作用是
 
．
（3）反應Ⅲ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為
 
．
（4）寫出反應VI的化學方程式
 
．
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是
 
．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質是
 
（寫化學式）．
（7）反應Vl后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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